пероксид водорода как окислитель и восстановитель

 

 

 

 

В водном растворе пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.Увеличение кислотных свойств. В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в Перекись водорода, пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей прозрачная жидкость без цвета и запаха, сВ разных условиях перекись водорода может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. 1.4 Окислительно-восстановительные свойства пероксидов. Пероксиды щелочных металлов могут быть окислителями и восстановителями.Из пероксидов наибольшее практическое значение имеет пероксид водорода H2O2. Энергия связи ОО (210 кДж/моль) почти в два В первой реакции пероксид водорода является окислителем, во второй восстановителем. Поведение H2O2 как окислителя или как восстановителя зависит не от среды, а от того реагента, c которым пероксид взаимодействует. Это объясняет низкую стабильность пероксида водорода, облегчает окислительно-восстановительныеДостаточно большое значение стандартного потенциала делает перекись термодинамически слабым восстановителем, сопоставимым с нитритами. Роль пероксида водорода как окислителя и восстановителя в химических реакциях. Задача 632. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода: а) PbS H2O2 б) HOCl H2O2 HCl в) Перекись водорода, пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим»В разных условиях П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Пероксид, или перекись водорода кислородное соединение водорода ( перекись).

Н2О2 здесь выступает окислителем. В этих случаях пероксид водорода является восстановителем. пероксид водорода проявляет свойства очень слабой кислоты (слабее угольной)Если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород 1) В первой рекции пероксид водорода — окислительРеакция: KNO2H2O2KNO3H2ON (3) -> N (5) 2O (-1) -> 2O (-2) 2) Здесь он — восстановитель. 1. Обычно пероксид водорода используют как окислитель3. В каких из приведенных реакций атом хлора выступает в роли восстановителя. 1. Cu Cl2 CuCl2. 2. HCl NaOH NaCl H2O. При взаимодействии с восстановителями пероксид водорода проявляет свойства окислителя, и восстанавливается до степени окисления -2. Как правило, продуктом восстановления пероксида водорода является вода или гидроксид-ион Степень окисленности кислорода в пероксиде водорода равна —1, т. е.

имеет промежуточное значение между степенью окисленности кислорода в воде и в молекулярном кислороде (0). Поэтому пероксид водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т Укажите окислитель и восстановитель. Решение. Окислительно-восстановительные реакции.Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода H2O2. Пероксид водорода Н2О2 обладает одновременно свойствами окислителя и восстановителя, т.к. степень окисления атома кислорода в Н2О2 является промежуточной между степенью его окисления в Н2О и О2. В промежуточной степени окисления элемент может выступать как в роли окислителя, так и восстановителя.Пероксид водорода H2O2 проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.«Пероксид водорода» (при разработке презентации использовались материалы и видео из Интернета) инструктивная карта, карточки для выполнения самостоятельной работы опорные схемы по ТБ таблицы: «важнейшие окислители и восстановители» периодическая система 1.4 Окислительно-восстановительные свойства пероксидов. Пероксиды щелочных металлов могут быть окислителями и восстановителями.Из пероксидов наибольшее практическое значение имеет пероксид водорода H2O2. Энергия связи ОО (210 кДж/моль) почти в два 1) В первой рекции пероксид водорода - окислитель. Реакция: KNO2 H2O2 KNO3 H2O. Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции. Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле.1. Обычно пероксид водорода используют как окислитель Опыт 4. Пероксид водорода как восстановитель. На поверхность стекла или в ячейку капельного планшета нанесите 2 капли раствора KMnO4, подкислите одной каплей H2SO4 иУкажите окислитель и восстановитель. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода Окислительные свойства перекиси водорода. Рубрика (тематическая категория). Металлы и Сварка. В кислой среде H2O2 восстанавливается до H2OВ случае если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород Перекись водорода обладает окислительно-восстановительной двойственностью, т. е. может выступать и как окислитель, и как восстановитель в зависимости от реагирующих с ней веществ: а) в данном случае, Ag 1e > Ag0 ( окислитель) , значит Н2О2 восстановитель. Степень окисленности кислорода в пероксиде водорода равна 1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисленности кислорода в воде (2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому пероксид водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т В окислительно-восстановительных реакциях перекись водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, потому что кислород в ней имеет промежуточную степень окисления -1. Связанных вопросов не найдено. приведите по два примера реакций, в которых пероксид водорода выступает как окислитель и восстановитель. 0. Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Роль окислителя для пероксида водорода более характернаПероксид водорода как восстановитель: 1) в кислотной среде Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях. Пероксид водорода (перекись водорода, H 2 O 2 ) - тяжелая жидкостьреакций ), необходимо определить, кто принимает электроны ( окислитель ), а кто способен отдать ( восстановитель ). Окислительные свойства соединений марганца и хрома. Сильными окислителями являются соединения MnO2, KMnO4 и K2Cr2O7.При взаимодействии с восстановителями пероксид водорода проявляет окислительные свойства Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем: В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем В первой реакции пероксид водорода является окислителем, во второй восстановителем. Поведение H2O2 как окислителя или как восстановителя зависит не от среды, а от того реагента, c которым пероксид взаимодействует. в которой H2O2 выступает как окислитель, равный 1,776 В, больше, чем стандартный потенциал (0,682 В) электрохимической системы.где пероксид водорода является восстановителем. Химические свойства пероксида водорода. Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления 1, что и обуславливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Пероксид, или перекись водорода кислородное соединение водорода ( перекись).Н2О2 здесь выступает окислителем. В этих случаях пероксид водорода является восстановителем. Перекись водорода в реакциях окисления-восстановления может быть как окислителем, так и восстановителем.Пероксид (перекись) водорода - сильный окислитель, он окисляет многие красители, и они обесцвечиваются. [c.33]. пероксид водорода - окислитель и восстановитель. Елена Ковалевич 1 389 05.04.2010. Водорода пероксид проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства вРазложению водорода пероксида способствуют (т.е. являются катализаторами разложения) повышенная температура, свет, окислители, восстановители, соли металлов, щелочи. Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем: В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем Укажите, какую роль выполняет пероксид водорода (окислителя или восстановителя) в опытах 3.1 и 3.2, сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах пероксида водорода. Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем: В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем Пероксид водорода может служить как окислителем, так и восстановителем, так как все атомы кислорода в нем имеют промежуточную степень окисления, равную -1. Примером демонстрации его окислительных свойств может служить реакция с сульфитом натрия. Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 - простейший представитель пероксидов.Н2O2 - слабый восстановитель (в реакциях с очень сильными окислителями). Окисление пероксида водорода обычно протекает по схеме Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами.При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода. Пероксид водорода важнейший окислитель, который используется в быту, в технологии, при очисткеНапример, в реакции: 2KI 2. 2.Пероксид водорода как восстановитель: В кислотной среде Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем: В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем В зависимости от реакции среды и от того, окислителем или восстановителем является пероксид водорода в данной реакции, продукты окислительно-восстановительного взаимодействия будут разными. Наблюдения: Выводы: (отмечают двойственный характер пероксида водорода, объясняют причину такого поведения Н2О2, указывают в каких случаях он выступает в роли окислителя, в каких в роли восстановителя). ОПЫТ 3. Окислительно-восстановительная двойственность перекиси водорода. Пероксид (перекись) водорода представляет собой5. Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Записи по теме:


 



©